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    【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D．单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、正确．B、反应达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故B错误．C、反应达到平衡时，氮气与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍也可能不是NH3的物质的量2倍，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，故C错误．D、无论反应是否达到平衡状态，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，故D错误．

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    【题目】X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z

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    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 焰色反应是化学变化

    B. 基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3

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    D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

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    【题目】复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是（ ）
    A.高强度、质量轻
    B.耐热、抗高温
    C.耐腐蚀、稳定性好
    D.导电、导热性好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

    A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.0

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；

    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。

    A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

    ③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。

    （3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。

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    【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）

    A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

    B. 参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g

    C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL

    D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA

    B. 标准状况下，11 gH2O中含有的质子数目为6NA

    C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

    D. 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

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