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    【题目】【百强校·2016届山西大学附中12月月考】已知热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 （ ）

    【答案】C

    【解析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故选C。

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    【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

    (1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

    (2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

    (3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

    (4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

    (5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

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    【题目】区分晶体和非晶体的最科学的方法是

    A．测固体的熔点 B．看固体是否易被压缩

    C．对固体进行X射线衍射实验 D．比较固体的导热性

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    【题目】某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是

    A．CO32-、Cl-、OH-

    B．Cl-、OH-、CO32-

    C．OH-、Cl-、CO32-

    D．CO32-、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为( )

    A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是

    A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

    C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

    A. 在标准情况下，22.4L含有的分子数为

    B. 1L 0.1 molL—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA

    C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA

    D. 20 ml 2mol L—1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D．单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(　　)

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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