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    【题目】用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

    A. 在标准情况下，22.4L含有的分子数为

    B. 1L 0.1 molL—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA

    C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA

    D. 20 ml 2mol L—1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA

    【答案】C

    【解析】A．标准状况下，22.4L水是液体，分子数可以近似用密度计算，水分子的质量为22.4L×1000ml/L×1gcm-3=22400g，物质的量为22400g/18gmol-1=1244mol，故分子数大于1mol，故A错误；B．Mg2+在水溶液中也能水解，故B错误；C．17.6g丙烷物质的量为0，4mol，每摩尔丙烷中含有共价键10mol，所以0，4mol丙烷含共价键为4mol，即4NA，故C正确；D．双氧水分解时，1mol双氧水转移1mol电子，故20mL2mol/L的双氧水即0.04mol双氧水分解转移0.04NA个电子，故D错误；故选C。

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    【题目】下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是(　　)

    A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

    B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

    C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

    D. 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素

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    【题目】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

    A．晶体一定比非晶体的熔点高

    B．晶体有自范性但排列无序

    C．非晶体无自范性而且排列无序

    D．固体SiO2一定是晶体

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    【题目】【百强校·2016届山西大学附中12月月考】已知热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 （ ）

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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

    B. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

    C. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    D. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 焰色反应是化学变化

    B. 基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3

    C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

    D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是（ ）
    A.高强度、质量轻
    B.耐热、抗高温
    C.耐腐蚀、稳定性好
    D.导电、导热性好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.0

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；

    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。

    A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

    ③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。

    （3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。

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    【题目】常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是

    A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断

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