已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。

（1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na2CO3和_______（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。

（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。

（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。

A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B. ②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

A. 铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2O

C. 向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO

D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋

请回答下列问题：

（1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2） 银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3） 外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

A. 若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

B. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

C. 若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

D. 若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色

【题目】过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备反应原理为：Sr+O2SrO2。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。

(1)选择必要仪器组装制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)：____________(填字母)。

(2)该实验制备氧气的化学方程式为______________。

(3)连接好装置并进行实验，实验步骤如下，实验操作顺序为___________(填字母)。

①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④加热

⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞

(4)利用反应Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制备过氧化锶的装置如下：

①X仪器的作用是_____________。

②氨气在该反应所起的作用是__________________。

③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为_________________。

(5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强__________________。

A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽

B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素

D．吸烟有害健康

A. 萃取 B. 蒸馏 C. 分液 D. 过滤

A. 烧碱—NaOH B. 小苏打—Na2SO4

C. 熟石灰—CaCl2 D. 明矾—Al2(SO4)3

【题目】下列有关物质间不能发生反应的是（ ）
A.玻璃与氢氟酸
B.闪电时空气中的氮气与氧气
C.单质硅与浓硝酸
D.在高温下二氧化硅与生石灰