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    【题目】有关元素周期表中 34 号元素说法中正确的是（ ）
    A.该元素在人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效
    B.元素符号为 Sn
    C.在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
    D.属于金属元素

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    【题目】用2×10－3 mol的KXO4 恰好将30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

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    【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。

    （1）其中代表金刚石的是 (填编号字母，下同)，金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。

    （2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____ 个；

    （3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个；

    （4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯离子紧邻；

    （5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与 个二氧化碳分子紧邻；

    （6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示。Mg位于C 和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。

    (图2) (图3)

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    【题目】将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

    A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋浓度增大

    C. 溶液中的SO浓度增大 D. 溶液的密度增大

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    【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是：

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    【题目】工业废水需处理达标后才能排放，下列废水处理的方法合理的是(　　)

    A. 用中和法除去废水中的酸

    B. 用混凝剂除去废水中的重金属离子

    C. 用氯气除去废水中的悬浮物

    D. 用臭氧除去废水中的异味

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    【题目】已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )

    A. 失去1 mol电子 B. 得到1 mol电子

    C. 失去2 mol电子 D. 没有电子得失

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    【题目】下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    CO2（HCl）

    饱和NaHCO3溶液

    洗气

    B

    Mg（Al）

    过量稀盐酸

    过滤

    C

    FeCl2溶液（FeCl3）

    足量Fe粉

    过滤

    D

    CO2（CO）

    O2

    点燃


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】下列关于晶体的叙述中，不正确的是

    A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子

    B、在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+

    C、在氯化铯晶体中,每个Cs+周围都紧邻8个Cl—，每个Cl—周围也紧邻8个Cs+

    D、在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

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    【题目】在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 （ ）

    A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1

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