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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A．NaHS水解：HS﹣+H2O═S2﹣+H3O+

    B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+

    C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

    D．硫酸铜水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

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    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是(　　)

    选项

    实验试剂

    实验现象

    实验结论

    a

    b

    c

    A

    浓氨水

    碱石灰

    FeCl2溶液

    产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

    氨气具有氧化性

    B

    稀硫酸

    FeS

    AgCl悬浊液

    悬浊液由白色变为黑色

    Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

    C

    浓硝酸

    铜

    BaSO3悬浊液

    悬浊液变澄清

    +4价硫具有还原性

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    Cl2有酸性和漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。

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    【题目】【2017届山东省临沂市高三上学期期末考试】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )

    A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

    B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

    C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

    P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

    D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

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    【题目】下列关于电解质溶液的正确判断的是

    A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

    B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

    C．由0.1 mol/L —元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

    D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大

    C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1

    D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    【题目】将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是

    A. 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半

    C. 使反应在较高的温度下进行 D. 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

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    【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
    A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
    B.I、Br、Cl的非金属性性依次增强
    C.C，N，O 的原子半径依次增大
    D.P，S，Cl的最高正化合价依次升高

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    【题目】保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（ ）
    A.任意排放污水
    B.推广使用脱硫煤
    C.减少汽车尾气排放
    D.推广使用无磷洗涤剂

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    【题目】以下反应中属于放热反应的是

    A. 氢氧化钾与硝酸反应 B. 焦炭在高温下与水蒸气反应

    C. 石灰石分解成氧化钙和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

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