A. 中子数为8的碳原子： B. S2-的结构示意图：

C. 二氧化碳电子式： D. 氮气的结构式：N-N

（1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。

②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，

则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。

【题目】下列同周期元素中，原子半径最小的是（ ）
A.Mg
B.Al
C.Si
D.S

【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
A.H，Na
B.Al、P
C.O，Cl
D.Mg、F

【题目】下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A.HNO3
B.NaHSO4
C.Na2O2
D.I2

A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

C．在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2

【题目】主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是： ，下列关系不正确的是

A. 原子半径: K > Ga > Al

B. 碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3

C. 离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+

D. 与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al

A. HA、HB和HD均为弱酸

B. P点时，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D. 三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)