Question

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.lmol·L-1的三种酸HA、HB和HD溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )

A. HA、HB和HD均为弱酸

B. P点时，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D. 三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根据图像，0.1mol/L的三种酸HA、HB和HD溶液的PH值均小于1，说明它们均部分电离，均是弱酸，故A正确；B.滴定至P点时，溶质为等物质量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度小，则c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) ，故B正确；C.三种弱酸的强弱程度不同，则pH=7时，三种溶液中水解程度不同，加入NaOH的体积不同，所以钠离子浓度不同，故C错误；D.根据质子守恒，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD) = c(OH-)-c(H+)，故D正确；故选C。