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    【题目】下列物质属于电解质并能导电的是（ ）

    A．熔融的NaCl B． KNO3溶液 C．Cu D．酒精

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．熔融的NaCl能导电，是电解质，A项正确；B．KNO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；C．Cu为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D．酒精不能导电，是非电解质，D项错误；答案选A。

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    【题目】下列物质中，不属于大气污染物的是

    A. N2 B. NO2 C. SO2 D. CO

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    【题目】下列叙述的说法不正确的是

    A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

    B．用牺牲锌块的方法来保护船身

    C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

    A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+

    C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

    A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3

    B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

    D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)，其平衡关系为：

    向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

    A. 溶液为紫色 B. 溶液中有灰绿色沉淀 C. 溶液为亮绿色 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俗语“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 该机物能与Na、NaOH发生反应

    B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

    C. 该机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

    D. 该机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.lmol·L-1的三种酸HA、HB和HD溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )

    A. HA、HB和HD均为弱酸

    B. P点时，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

    D. 三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

    SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1

    NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)△H2=bkJ·mol-1

    2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1

    ⑴反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H=_____kJ·mol-1。

    ⑵空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。

    ⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数K=____。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]

    ⑷(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。

    ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。

    ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_____________。

    ③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：___________。

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