A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

A. 75%的酒精常用作环境消毒剂

B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料

C. 蚕丝和油脂都属于天然高分子化合物

D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

（1）红热的炭与浓硫酸发生反应的实验装置如图，仪器a的名称为________，在使用前需要检漏，检漏的方法是_________。

（2）能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为________________。

A．在A点：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B．在B点：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C．在C点：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

A. 溶液的pH比较：x<y <z

B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75

请回答下列问题：

（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

①电池放电时，负极的电极反应式为____________。

②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。

A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。

(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：

①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

A. 道尔顿提出原子学说

B. 汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

C. 舍勒发现了氯气

D. 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

A. 硫酸、硝石、木炭粉 B. 硫磺、芒硝、马兜铃粉

C. 硫磺、销石、木炭粉 D. 硫磺、硝酸、马铃薯粉