A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

【题目】四氯化碳按官能团分类应该属于（ ）
A.烷烃
B.烯烃
C.卤代烃
D.羧酸

A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4

【题目】工业上生产乙烯的原料是（ ）
A.溴乙烷
B.天然气
C.石油
D.酒精

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要___________、________（填写试剂或溶液名称）

（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：____________________

（3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是 (填“a”“b”或“c”)。

（4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 。

⑴提出假设：

假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

⑵设计实验：

实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。

⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。

A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性

⑷问题与计论：

①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；

A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。

（1）一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I)；B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反应(I)的焓变△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反应(I)中z=___________（用含x和y的代数式表示）。

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mLg1min1。

（2）当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的_______点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

C. 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3