【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) ＋ H2O(g)CO2 (g)＋ H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：

下列说不正确的是( )

A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

己知：① RCH=CH2+CH2=CHR----CH2=CH2+RCH=CHR；

② B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；

③D和F互为同系物。

（1）(CH3)2C=CH2，分子中在同一平面内的原子数最多为_____。D分子中含有的含氧官能团名称是________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为______、_______。

（3）E的结构简式为_______。G的结构简式为________。

（4）B→C的化学方程式为___________________。

（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式__________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；② 苯环上有两个取代基且能发生水解反应；

③其核磁共振氢谱图中有4 组峰。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取的合成路线：_______。

【题目】已知H2R为二元弱酸：H2RHR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：

下列说法正确的是

A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应

C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

A．HCl B．NH4Cl C．NaHSO4 D．H2SO4

【题目】下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.冰水混合物
B.纯净的盐水
C.洁净的空气
D.CuSO4溶液

A．采取低碳、节俭的生活方式

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．深入农村和社区宣传环保知识

D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等