A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

（1）甲烷的电子式为_________，空间构型为__________，二氯甲烷的结构共有_____种。

（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_________________________________________。该燃烧反应也可设计成燃料电池，则通入甲烷的一端应该为原电池的______极。

II．1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________KJ的能量。

【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是

A. 达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol

B. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量

C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体 B. 干燥的G能漂白有色物质

C. 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应 D. 上述反应类型是取代反应

A. a极为负极，电极上发生氧化反应

B. 电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O

C. 外电路中电子由b电极通过导线流向a电极

D. 该装置工作时把电能转化为化学能

【题目】（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）达平衡的时间是 ，理由是 。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

（4）能增大该反应的反应速率是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

A. 再加入10mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B. 加入几滴氯化铜溶液

C. 加入少量硝酸钠溶液 D. 加入少量氯化钠溶液

A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头