已知：在一定条件下可发生下列反应：

① E

②

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

（2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

（3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

（4）D分子中最多______个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸

（6）写出A→B的化学方程式_______。

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。

己知:

I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；

II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。

请按要求回答下列问题：

(1)Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。

(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。

(4)步骤③的离子方程式为____________________。

(5)操作X名称为_________________。

(6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。

步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________。

(7)取2.08 g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。

A．水电离出的氢离子浓度：a > b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C．当指示剂由红色变为无色时，达滴定终点

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= l+lg3

A．溶液的PH＝4

B．升高温度，溶液PH增大

C．此酸的电离平衡常数为1×10－7

D．由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。

（2）反应②的化学方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式

（4）下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B．Ⅱ能发生银镜反应

C．1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D．反应③属于酯化反应

（5）反应③的反应类型 反应；A的分子式

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式

（7）反应④的反应类型是 反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素

A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉

C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

A. 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

C. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 反应进行到10 s后，该反应停止进行

已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。

(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

(3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。

(4)25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。

②下列有关说法正确的_____________。

a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深

b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态

d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%