Question

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是( )

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 反应进行到10 s后，该反应停止进行

Answer 1

【答案】C

【解析】A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（Ls），A错误；B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol÷2L＝0.395 mol/L，B错误；C．由图象可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），C正确；D．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，D错误；答案选C。