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    【题目】下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是

    A. 将废弃物焚烧 B. 将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油

    C. 将废弃物倾倒在海洋中 D. 将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

    【答案】B

    【解析】

    废弃塑料制品难以降解，燃烧会生成大量污染性气体，掩埋会改变土壤结构，污染土壤，应回收、加工利用。

    A．燃烧会生成大量污染性气体，选项A错误；

    B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用资源，减少污染，选项B正确；

    C．将废弃物倾倒在海洋中，难以降解，会污染海洋，选项C错误；

    D．废弃塑料制品难以降解，掩埋会改变土壤结构，污染土壤，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应放出H2，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

    回答下列问题：

    （1）A与E形成的化合物的化学式是 __________________。

    （2）B的最高价氧化物化学式为_____________，C的元素名称为 __________，D的单质与水反应的方程式为___________________。

    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________________________，有关反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

    （1）混合溶液pH=8的原因是 （用离子方程式表示）

    （2）混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L

    (4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

    （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是 （填序号）

    A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

    B. 25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

    C. 25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

    D. 25℃时，pH=2的酸HA溶液与pH=12的玻BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。

    （1）C元素的名称 ________；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是_______（用化学式表示）；

    （2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；

    （3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。

    （4）用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________。

    （5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

    A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

    C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是( )

    A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

    B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)

    D. 反应进行到10 s后，该反应停止进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

    A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

    B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

    C．在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

    D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

    A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍

    B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

    C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

    D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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