【题目】常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是 （用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L
(4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是 （填序号）
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
【答案】（1）A－＋H2O
HA＋OH－ （2）大于
（3）9.9×10－7；1×10－8（4）小于（5）大于；ABDC
【解析】
试题分析：（1）反应生成了强碱弱酸盐，酸根发生水解溶液显碱性，即A－＋H2OHA＋OH－；
（2）混合溶液中水的电离受到促进，同浓度NaOH溶液中水的电离受到抑制；
（3）混合溶液的pH＝8，c(H+)＝10-8 mol·L－1，c(OH-)＝Kw/ c(H+)＝10-6mol·L－1，根据电荷守恒c(Na＋) +c(H+)＝c(A－)+c(OH-)，所以c(Na＋)-c(A－)＝c(OH-)-c(H+)=9.9×10－7 mol/L。根据质子守恒可知 c(OH-)-c(HA)＝c(H+)＝10-8mol/L
（4）HA为弱酸，常温下，将pH＝2的酸HA溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后HA过量，所得溶液pH小于7；
（5）已知NH4A溶液中性，说明NH3H2O和HA的电离程度相同，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸，HA的电离程度大于碳酸，根据谁强显谁性，则(NH4)2CO3溶液的pH大于7；相同温度下相同浓度的四种盐溶液中，铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢根离子和铵根离子相互促进水解，所以铵根离子浓度最小，铵根离子和A离子相互促进水解，但相互促进程度小于碳酸氢铵，氯化铵中铵根离子易水解，但水解程度小于NH4A，所以这几种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序排列为ABDC。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，
总反应为：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。
(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。
(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：
阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O② 。
阴极：① 。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－
(3)电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填字母序号)。
a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍
b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)
c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)
d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
①“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。
②配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
③“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是 。
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【题目】向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)
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【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。
A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。
②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。
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【题目】下列对热化学方程式
H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是
A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D． mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量
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【题目】在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11
D．图中a=
×10-4
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【题目】下列各组物质分类正确的是（ ）
电解质 | 非电解质 | 化合物 | |
A | H2SO4 | Cl2 | NaCl |
B | NaOH | 酒精 | N2 |
C | CuSO4 | 水银 | CO2 |
D | BaSO4 | 蔗糖 | KClO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是
A. 将废弃物焚烧 B. 将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
C. 将废弃物倾倒在海洋中 D. 将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
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【题目】某烷烃的相对分子质量为30，请回答以下问题：
（1）该烷烃的结构简式为_________________；
（2）该烷烃与氯气在光照条件下生成一氯代物，请写出该反应的化学方程式___________________，该反应的反应类型为_______________；
（3）该烷烃可以由含有相同碳原子数的烯烃与氢气反应得到，请写出该反应的化学反应方程式
______________________，该反应的反应类型为_______________。
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