Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应放出H2，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是 __________________。

（2）B的最高价氧化物化学式为_____________，C的元素名称为 __________，D的单质与水反应的方程式为___________________。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________________________，有关反应的离子方程式为________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 P2O5 硫 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】根据A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的核外电子数为X，则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，则B为磷，C为硫，D为氯，A为氧；根据E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E为+3价金属，又E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝．
（1）根据由金属元素和非金属元素形成的化学键一般为离子键；
（2）根据由非金属元素和非金属元素形成的化学键一般为共价键；
（3）根据氢氧化铝为两性氧化物既可与酸反应，也可与碱反应；

解析：根据以上分析，（1）因A为氧，E为铝，A与E形成的化合物的化学式是Al2O3；
（2）因B为磷元素，所以B的最高价氧化物化学式为P2O5；C为硫元素；D为氯，其单质氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
（3）氢氧化铝为难溶于水的两性氢氧化物能与碱反应生成盐和水，所以向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色胶状氢氧化铝沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入氢氧化铝又逐渐溶解，最终澄清，离子方程式为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ (7). Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

点睛；氢氧化铝为难溶于水的两性氢氧化物能与碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成盐和水。