A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③

（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是________________。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因________________。

（2）小试管C的作用是________________。

（3）广口瓶D内盛的试剂是____________，装置D的3个作用是：①_________、②_______、③_________。

（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是________________。

（5）装置F中U形管中所收集物质的成分是________________。

（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________（填序号）。

a、装置气密性不好

b、制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；

c、气流速度过快。

（7）从U形管导出的尾气的处理方法是________________，相关反应的化学方程式为________________。

A. SO2 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaHSO4

A．生石灰 B．亚硫酸钠（Na2SO3） C．铁粉 D．硫酸亚铁（FeSO4）

【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：

（1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。

（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。

（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。

【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：

（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。

（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：

则x为__________。

（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）

A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线

B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外

C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（1）A的相对分子质量是_______________。

（2）A、B化学式分别为___________、____________，A、B互为______________。

（3）A分子中碳原子_______在一条直线上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填数目）种。

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：

步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。

步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。

步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥

（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为 。

（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。

（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是 。

（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 。

（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是 ；除去该固体操作为 。

A. CaO B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NH3

已知该反应中，氨气不足时，也会有HCl产生。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。________

（2）这一反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

（3）若有3 mol N2生成，则发生氧化反应的物质有________mol。

（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______________________（现象）。

（5）当0.5LNH3与0.3LCl2充分反应后，气体的体积变为________L，若收集一瓶该产物气体，并使用该气体进行喷泉实验，并用紫色石蕊溶液作指示剂，最终溶液呈________色。