A．煤炭 B．石油

C．天然气 D．氢气

A. 酸雨是pH小于7的雨水

B. H2O与D2O互为同位素

C. 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次

D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性

A. HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂

B. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

C. 雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化

D. SO3、Na2O、甲苯都属于电解质

A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。

【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式

（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。

（4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；

（5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

（6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。

A. 低温下才能自发进行

B. 高温下才能自发进行

C. 任何温度下都能自发进行

D. 任何温度下都不能自发进行

A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 银氨溶液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液

【题目】I 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2 功能。CO 进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：

（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：

（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，则 c（Hb·CO）为 c（Hb·O2）的 倍。

（3）已知当血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于___________。

II 在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，气体混合物中 HI 的物质的量浓度 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

(4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。

（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20min，v正=___________·min－1。

A. A B. B C. C D. D

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

A. x ＝1

B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%