A. 液态水变成水蒸气 B. 酸碱中和反应

C. 弱酸电离 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

（1）丙离子的结构示意图为________．甲和丙可形成化合物，该化合物为____（填“离子”或“共价”）化合物。用电子式表示该化合物的形成过程：____________。

（2）写出乙单质的电子式：_____________。以上四种元素原子的半径从大到小的顺序为______（填具体的元素符号）。

（3）Y中含有的化学键有_____________。

（4）丁所在的族各元素的氢化物中：沸点最低的是_______（填化学式），其中的某氢化物的水溶液不能用玻璃瓶贮存，用化学方程式解释其原因_________________

（5）己知丁的单质与一定量的X在一定条件下能反应生成乙的单质，同时生成两种化合物W 和Z, W是一种盐，Z是一种强酸，若W和Z的物质的量之比为2 : 4 ，写出丁的单质与X反应的化学方程式：_____________。

A．大力发展煤的气化及液化技术

B．加快石油等化石燃料的开采和使用

C．以CO2为原料生产可降解塑料

D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

A. C2H4 B. C4H6 C. C2H2 D. C3H4

【题目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+ ， 若向其中通入足量的Cl2 ， 溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（　　）
A.HCO3﹣
B.SO32﹣
C.Cl﹣
D.Na+

（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）

（3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。

（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变

c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按气流的方向，各装置的连接顺序是：___________________。

（已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）

（2）能说明有SO2的现象是_______。能说明有CO2的现象是____________。

（3）装置②中所加的试剂是___________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是____。

（4）装置①的B中的酸性高锰酸钾溶液发生的炉子方程式为：_________。

（5）工业上用乙烯和水制取乙醇，该反应的类型为______反应。写出HCOOH和CH3CH218OH在浓硫酸作用下发生的化学方程式：___________________。

A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的沸点：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

A. 烧碱—NaOH B. 小苏打—Na2SO4

C. 熟石灰—CaCl2 D. 明矾—Al2(SO4)3