Question

【题目】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O （气体少量）。请回答下列问题：

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按气流的方向，各装置的连接顺序是：___________________。

（已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）

①	②	③	④	⑤

（2）能说明有SO2的现象是_______。能说明有CO2的现象是____________。

（3）装置②中所加的试剂是___________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是____。

（4）装置①的B中的酸性高锰酸钾溶液发生的炉子方程式为：_________。

（5）工业上用乙烯和水制取乙醇，该反应的类型为______反应。写出HCOOH和CH3CH218OH在浓硫酸作用下发生的化学方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 ④→②→⑤→①→③ A中的品红溶液褪色 C中的品红溶液不褪色时，澄清石灰水变浑浊 无水CuSO4 若先通入其他装置会带出水蒸气，影响生成的水的检验，所以先检验水 5SO2+3MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 加成 HCOOH+CH3CH218OHHCO18OCH2CH3+H2O

【解析】（1）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液。检验水用无水硫酸铜；应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；由于SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色，因此接下来检验乙烯。二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，即连接顺序为④→②→⑤→①→③；（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，因此能说明有SO2的现象是A中的品红溶液褪色；根据以上分析可知能说明有CO2的现象是C中的品红溶液不褪色时，澄清石灰水变浑浊；（3）检验水用无水硫酸铜，由于验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水；（4）装置①的B中的酸性高锰酸钾溶液发生的方程式为5SO2+3MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。（5）工业上用乙烯和水加成制取乙醇，该反应的类型为加成反应。酯化反应中羧酸提供羟基，醇通过氢原子，则HCOOH和CH3CH218OH在浓硫酸作用下发生的化学方程式为HCOOH+CH3CH218OHHCO18OCH2CH3+H2O。