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    【题目】下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是

    A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇在空气中燃烧

    C. 铝粉与盐酸反应 D. 氧化钙溶解于水

    【答案】A

    【解析】

    A.碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；

    B.乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

    C.铝与盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误;

    D.氧化钙溶于水，与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误。

    故选A。

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    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

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    A. 纯碱去油污 B. 食醋除水垢 C. 明矾净化水 D. NH4Cl除铁锈

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    【题目】为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

    请填写下列空白：

    （1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：__________。己知氯化炉中反应的氧气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则氯化炉中发生的化学方程式为：___________。其中还原剂的化学式是__________。

    （2）氩气（Ar）通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：__________。

    已知TiC14 和Mg反应时放热，则反应物的总能量______（填“大于”或“小于”或者“等于”) 生成物的总能量。

    （3）以甲醇（CH3OH）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为_________。标准状况下，通入11.2LO2并完全反应后，有______mol电子转移。工作一段时间后，测得溶液的pH____（填“减小”、“增大”或“不变”）。

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    【题目】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O （气体少量）。请回答下列问题：

    （1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按气流的方向，各装置的连接顺序是：___________________。

    （已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    （2）能说明有SO2的现象是_______。能说明有CO2的现象是____________。

    （3）装置②中所加的试剂是___________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是____。

    （4）装置①的B中的酸性高锰酸钾溶液发生的炉子方程式为：_________。

    （5）工业上用乙烯和水制取乙醇，该反应的类型为______反应。写出HCOOH和CH3CH218OH在浓硫酸作用下发生的化学方程式：___________________。

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    【题目】下列变化过程，属于放热过程的是

    A. 液态水变成水蒸气 B. 酸碱中和反应

    C. 弱酸电离 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

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