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【题目】海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A.单质溴 B.单质钠 C.烧碱 D.食盐

【答案】D

【解析】

试题分析:A.可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过氯气将溴离子氧化为溴单质,是化学变化,A错误;B.可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,B错误;C.把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,C错误;D.把海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,D正确;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯,常因温度过高而生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫,试回答下列问题。

(l)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是:

_______,②_______,③_______,④_______.(将下列有关试剂的序号填到横线上)

A.品红溶液 B. NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_________________

(3)说明含有乙烯的现象是_____________________

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【题目】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯,若温度过高或加热时间过长,制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O (气体少量)。请回答下列问题:

(1)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯,按气流的方向,各装置的连接顺序是:___________________

(已知:SO2不能使Br2CC14 溶液褪色)

(2)能说明有SO2的现象是_______。能说明有CO2的现象是____________

(3)装置②中所加的试剂是___________,简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是____

(4)装置①的B中的酸性高锰酸钾溶液发生的炉子方程式为:_________

(5)工业上用乙烯和水制取乙醇,该反应的类型为______反应。写出HCOOHCH3CH218OH在浓硫酸作用下发生的化学方程式:___________________

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【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是(  )

①乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯;②乙烯通入溴水中;③在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应;④苯与液溴混合后撒入铁粉

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④

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【题目】二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品,用做空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱的峰个数为( )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA

B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2,失去的电子数均为NA

C. 通常状况下,39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解,则生成的胶粒数为0.1NA

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【题目】碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再进行测定。

(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图1),采用滴定法测定硫的含量。

H2O2氧化SO2的化学方程式:___________ ______

的吸收液稀释至250mL,取1/10该溶液进行滴定,用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_

用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液,则选择的指示剂为_________,直至加入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色_________,即可停止滴定。

某次滴定前后,NaOH 溶液的液面如图2,其体积读数为________________________。若滴定3次,消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL,则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。

下列操作会造成测定结果偏高的是__________

a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂

c.滴定终点时,尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。

为准确测定CO2,需除去SO2的干扰,除去SO2的装置是_______(填序号)。

计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是__________。去掉装置E,测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)

上述操作中,测定CO2前先除去SO2,但测定SO2前却没除CO2,是否合理?若不合理,说明如何改正;若合理,说明理由_____________________

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【题目】若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是:

A. 14 g 氮气中含有7NA个电子

B. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

C. 标准状况下,2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0. 4NA

D. 常温常压下,3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4NA

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【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38 ℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:

(1) ClO2发生器中的离子方程式为 ,发生器中鼓人空气的作用可能是__________(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性

b.稀释ClO2以防止爆炸

c.将NaClO3还原为ClO2

(2)吸收塔内反应的化学方程式为 ,吸收塔的温度不能超过20℃,其原因是_____________。

(3)从“母液”中可回收的主要物质是

(4)从吸收塔中可获得NaCl02溶液,从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为:①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。

(5)为测定粗品中NaCl02的质量分数,做如下实验:

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴人适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液,取25.00 mL待测液,用2.000 mol.L-lNa2S203标准液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为

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