A．乙醇（C2H6O）的摩尔质量是46

B．2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍

C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量

D．氧气摩尔质量是氢气摩尔质量的16倍

A. 漂白粉 B. 普通玻璃 C. 纯净的盐酸 D. 液氯

A．图 I：反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化

C．图Ⅲ：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化

D．图Ⅳ：反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化

A.A
B.B
C.C
D.D

A．纤维素 B．聚乙烯 C．肥皂 D．淀粉

【题目】下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（　　）
A.NaHCO3和Al（OH）3
B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4
D.Na2SO3和BaCO3

【题目】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（　　）
A.铝的金属性比铁弱
B.铝的密度比铁的密度小
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D.铝不能与氧气发生化学反应

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：B＜A=C

C．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是__________________。

（2）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是____________。

（3）B、C两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________________。

（4）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

（5）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是__________________________。

（6）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

（1）过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为____________________________________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是__________________________________。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是________________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由____________。