（2）比较酸性强弱：H3PO4_______H2SiO3

（3）稳定性：NH3________PH3

II.写出下列物质形成过程的电子式：

（4）HCl_________________________

（5）MgCl2 ______________________________

(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是____________。

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是____________;Se的立体构型是____________。与Se互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)

_ ___________。

(4)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为___________;

若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为______________pm。

A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. C4H2C18有5种同分异构体

C. 乙酸可以电离，属于离子化合物 D. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

A．NH3、CO2溶于水可以导电，因此为电解质

B．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化

C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应

D. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

【题目】下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
A.S→SO3
B.Al2O3→Al（OH）3
C.SiO2→H2SiO3
D.Na2CO3→NaOH

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ， 可加入铁粉，再过滤
B.为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
C.为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液
D.为除去CO2 中少量的SO2 ， 可使其通过饱和Na2CO3溶液

A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤

B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤

C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤

A. 是4He的同分异构体 B. 比4He多一个中子

C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子

【题目】恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化

C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化

有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

A. a极质量不变

B. b极为电池负极

C. 电子由a极经负载流向b极

D. 由电能转变为化学能