【题目】用石墨作电极电解0.1molL-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（ ）

A. 在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态

B. 在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态

C. 阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍

D. 阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

A．450 mL B．500 mL

C．400 mL D．不能确定

（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利。人们利用如下反应焊接铁轨：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是________（填化学式）。

（2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物。请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是_________。

（3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成________色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在。

A. 该反应是吸热反应过程

B. 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量

C. 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

D. 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

（1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：

a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液

① 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是____（填字母）,

② 将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

③ 用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

④ 粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

（2）现用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到________、________。

②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】写出下列各组反应中的离子方程式。
A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：

；
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：

；
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：

；
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：

。

【题目】从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（　　）
A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

A. 化合反应一定是氧化还原反应

B. 分解反应一定不是氧化还原反应

C. 置换反应一定是氧化还原反应

D. 复分解反应不一定是氧化还原反应

A. A B. B C. C D. D

Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。

把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：

①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。

Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：

已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为_________________。

步骤二中需控制pH的范围是_________________。

步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。