A. 常温常压下，L是一种液态有机物 B. E是一种含有非极性键的分子

C. 干燥的G 能漂白有色物质 D. 上述反应的类型是取代反应

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

【题目】一定温度，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是

①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

（1）该反应的化学方程式为：______________________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_______________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率_____________；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。

A. 金刚石与石墨互为同位素

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 金刚石不如石墨稳定

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

(1)R在元素周期表中的位置为___________。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。

(3)YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。

(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为__________。

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

【题目】下列变化需加入还原剂才能完成的是（　　）
A.KMnO4→MnO2
B.HCO3﹣→CO2
C.H2SO4→SO2
D.Br﹣→Br2

A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应

B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO

C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应

D．Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现