A． Na2CO3、Na2O2 B． Na2CO3 C． NaOH、Na2CO3 D． Na2O2、NaOH、Na2CO3

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

A. “彩雾”是一种混合物

B. 上述过程中有物理变化

C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D. “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

【题目】下列变化中，属还原反应的是（ ）
A.Cl﹣→Cl2
B.FeCl3→FeCl2
C.CO2→NaHCO3
D.MnSO4→KMnO4

【题目】关于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能发生解释正解的是（ ）
A.该反应不能发生，不符合复分解反应发生条件，无沉淀或气体或水，应该左右倒过来写
B.该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理
C.该反应不是复分解反应是氧化还原反应，自然不能套用复分解反应条件或规律
D.该反应可能是NaHCO3难溶于水，正好符合复分解反应发生条件之一

A. H—F B. H—N

C. H—C D. H—S

（1）写出B、G对应的元素符号______________ 。

（2）D元素在周期表中的位置为______________。

（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。

（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。

（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）

①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。

（3）设计实验证明：

①ICl的氧化性比I2强：____________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。

A. 氯水与氨水中微粒种数

B. H2O2与O2分子中氧氧键键能

C. CH4分子与NH4+离子中的键角

D. 相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

【题目】在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（ ）
A.1：2
B.1：4
C.1：6
D.1：3