【题目】下列物质分类正确的是（ ）
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

A. 直线形；三角锥形

B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形

D. V形；平面三角形

【题目】在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）

A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D

B. B的浓度保持不变

C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

【题目】还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2molL﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（ ）
A.+1
B.﹣1
C.0
D.﹣2

（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是________________

（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______________

a．加聚反应 b．缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）____________

（4）A的相对分子质量为108.

①反应II的化学方程式是_______________

②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______________

（5）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式______________

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g) （正反应放热）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

A. 正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7

A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5