同位素______，同系物_______，同素异形体_______，同分异构体_______。

①金刚石与石墨； ②D与T； ③氧气（O2）与臭氧（O3）④CH4和CH3CH2CH3；

⑤C(CH3)4和CH3CH2CH2CH2 CH3

（2）用电子式表示氧化钠的形成过程：______________________________

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。

（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。

（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。

用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：

则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。

A. 氯水是指氯气的水溶液 B. 在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色

C. 久置的氯水漂白作用更强 D. 新制氯水应避光保存

【题目】室温下，2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列说法错误的是

A. H2→H+H的过程需要吸收热量

B. 若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJ

C. 2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D. 2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

A．铝合金的熔点比纯铝高 B．铝合金的硬度比纯铝小

C．铝合金腐蚀时，铝不反应 D．可用铝制容器用来烧水

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C. 若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为____________。

(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______（写出其中两种物质的化学式）。

(4)ZX的电子式为_____________。

A. 常温时与锌反应生成大量氢气

B. 置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少

C. 常温时与铁、铝不反应

D. 稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌

A. 固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

B. 共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g

C. 固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多

D. 溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g

①石蕊；②乙醇；③金属铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙；⑦氢氧化铜

A. ①③④⑤⑥B. ②④⑦C. ①②④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤