A. 用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极反应式为：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O

C. 由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

A. O2 B. N2 C. O3 D. CO2

A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔

C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 三溴苯酚

A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B. 反应中转移的电子数为5e－

C. 氧化剂与还原剂的质量比是1∶5

D. 被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1∶5

A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者

B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液与0.05 molL﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化）

D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）

A. A B. B C. C D. D

A. 冰的密度小于液态水B. 氨气易液化

C. HF的沸点高于HID. 有机物普遍存在同分异构现象

A. 32g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32 g·mol-1

A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．相同温度下，K5>K4>K3

已知：

完成下列填空：

（1）写出反应所需试剂与条件。①________________③________________

（2）写出反应类型。②_________________④________________

（3）写出D的结构简式。___________________

（4）写出一种符合下列要求的C的同分异构体的结构简式。___________________

i.能发生银镜反应

ii.不存在-O-O-结构

iii. 苯环上只有两个处于对位的含氧取代基

（5）设计一条从A的相邻同系物合成聚苯乙烯的合成路线。___________________

（合成路线常用的表示方式为：）

（6）根据反应⑤中反应物的相对用量与反应位置可以得出的结论是______________。