请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（______）

A. 温室效应 B. 酸雨 C. 粉层污染 D. 水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时间的CO2，以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化为CaSO4。

①从分子结构看，CO2是由_____ 共价键构成的_____分子（选填：“极性”或“非极性”）。它与石灰石浆液反应的属于 _________反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”），固体的CO2被称为干冰，其受热很容易_______。（填一种物理现象）

②Ca（HSO3）2从晶体类型看属于_____晶体，它溶于蒸馏水的电离方程式为______________________，它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是_________________。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向：____________________。

③回收的CO2与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为：

M的结构简式为________________除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有______________（填写“中文名称”）N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应：__________________。分子中无 -O-O- ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_______种。

（1）氮原子的核外电子排布式是___________，其最外层电子有_____种不同的运动状态。

（2）氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。

（3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。

(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500 ℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。

①该反应的化学方程式为_____________________。

它的平衡常数表达式为_______________________。

②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2，100 g H2，反应半小时后，测得有34 g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为_________mol/(Lmin)。此时，氮气的转化率为__________。

③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______）

A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气

B．混合气体的平均分子量不再发生变化

C．混合气体的密度保持不变

D．体系的温度不再变化

④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_____________

⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是________________。

⑥氨气常用来生产化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水会使得溶液显__________性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，这些离子浓度由大到小的顺序为_________；该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式___________________。

⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中，还原剂是_________________，若反应中转移了1.204 ⅹ 1024 个电子，则生成的 NO在标准状况下的体积是________L。

（1）甲池中通入CH4电极的电极反应为___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）， 乙池中总反应式为____________________________________ 。

（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况），丙池中______（填“C”或“D”）极析出_______g铜。

A. AlO2— B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+

A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑

B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O

C．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HCl

D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

(1) 该反应的化学方程式为：_________________。

(2) 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_________________。

(3) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?

①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：__________；

②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：_____________。

(4) 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率____________；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。

A．鲜花通入氯气后褪色了

B．淀粉KI试纸滴加溴水后变蓝

C．胶体和溶液可以通过半透膜进行渗析分离

D．过氧化钠使某些染料褪色

(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。

(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。

(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。

(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。

己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。

A. 亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反应

C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2发生加成反应

D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

A. 72g C60中含有0.1NA个碳原子

B. 0.5 mol金刚石中含有2NA个碳碳单键

C. 1.2g 由14C组成的单质中含有0.6 NA个中子

D. 在28 g乙烯中，含有共价键的个数为6 NA