A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+H＋=H2O+CO2

B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2

C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋=H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

【题目】一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

A．OH－ B．Cl－ C．SO42－ D．NO3－

A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－

B. c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－

C. 澄清透明的溶液中： Cu2+、 NH4+、 NO3—、 Cl—

D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： CH3COO－、 HCO3－、 Na+、 K+

A．纯碱和烧碱都属于碱

B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸

C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热

D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质

A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、Fe2+、NO3-

C. NH4+、K+、OH-、SO42- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

A. 硫元素被氧化

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

(2)如果(A或B)不能，说明其原因_________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

________

负极：________、_______________________________________；

正极：________、________________________________________。