相同状况下：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-Q₁ kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ/mol
则Q₁和Q₂的关系为（　　）

为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（　　）

下列表达方式正确的是（　　）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）过程Ⅲ实验的目的是．

某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分．
实验步骤：
①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO₄溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．
请回答以下问题．
（1）写出①反应的离子方程式．
（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为．
（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为．
（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是或．若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为．

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成．某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：．
（2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）₂
（3）从滤液H制取金属Mg的流程如图乙：
Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl₂?6H₂O的方法是过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O制取无水氯化镁的原因是．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为．

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
①写出反应I的化学方程式；
②写出反应II的化学方程式．
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式．

下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
①C与O₂    ②Na与O₂     ③Fe与Cl₂    ④AlCl₃溶液与氨水    ⑤CO₂与NaOH溶液       ⑥Cu与硝酸     ⑦AgNO₃溶液与氨水．

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．

下列有关说法正确的是（　　）