(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。

(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1molL1min1

B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.20 mol

C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO和H2O转化率增大

D. 温度升高至800℃，达到新平衡时n(CO2)=0.34 mol，则正反应为放热反应

关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 。

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。

（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）

（1）写出元素符号：A ；B ；C 。

（2）C的原子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。

（3）A的氢化物的水溶液显 （填“酸”或“碱”）性。

A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B. 甲烷是一种比较洁净的能源

C. 石油的主要成分是各种碳氢化合物组成的混合物 D. 甲烷的二氯代物无同分异构体

A. 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C. 该反应的化学能可以转化为电能

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

A. 1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B. 乙醇能与水以任意比例互溶

C. 乙醇沸点较高

D. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

【题目】已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是 __________、___________。

（2）写出下列反应的反应类型：①__________，②__________，④________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②____________________________；④_____________________________。

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量