A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2

A. 与K+距离相等且最近的O2-有8个

B. 与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体

C. 一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个

D. 与K+距离相等且最近的K+有8个

A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2

Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓)CH3Cl+H2O。具体步骤如下：

①干燥ZnCl2晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，

同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。

请回答：

（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。

（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是 。

（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？ 。

Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：

（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性。

（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2)：

（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。

A. 浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

B. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

请回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置为：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

(1)将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗O26.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比为________________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是_____________。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如下右图，则A的结构简式为________________。

(4)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：____________。

(5)下列物质都是有机化合物，其中C8H10为一取代芳烃，且F不含甲基，转化关系如下：

①请写出由F生成I的化学方程式：_____________。

②与H的官能团相同，且苯环上只有一取代的同分异构体共有_________种（不包括H），写出其中任意一个能发生银镜反应的有机物的结构简式：____________。

(1)仪器a的名称为 _________。

(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_________(填字母)。

A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式 __________。

(4) D装置的作用是 __________。

(5) E装置中浓硫酸的作用是__________。

(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________。

A．酶与核酸 B．中心体与核糖体 C．DNA与染色体 D．胰岛素与唾液淀粉酶

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

②试剂X可以是__________________(填标号)。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验

（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。