A. 硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体

B. 水玻璃可用作制硅胶和木材防火剂

C. 节日里燃放的焰火，是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩

D. 光束通过稀豆浆时不会产生丁达尔效应

A. A B. B C. C D. D

(1)基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。

(2)BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。

(3)N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。

(4)晶格能：NaN3____KN3（选填“>”、“<”或“=”）

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。

A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃

B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油

C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴

D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

A. B. CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

C. CH3CH2COOH D.

A. 和是两种不同的物质

B. 二氯甲烷属于正四面体的空间结构

C. 己烷(C6H14)有5种同分异构体

D. 新戊烷与2, 2—二甲基丙烷的结构不同

原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

流程：

回答下列问题：

(l）已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。（填序号）

A. +2价 B. －l价 C. 0价 D. +4价

(2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式__________。

(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________ (填序号)。

①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

(4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

(5)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________。

(6)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

Ⅱ.称取过氧化尿素样品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL，(KMnO4与尿素不反应)。

①H2O2的质量分数是_______ (精确至0.1%)。

②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是( )

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

A. 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B. 1，2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C. 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D. 四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯

A. 法国的拉瓦锡 B. 英国的汤姆生 C. 瑞典的舍勒 D. 意大利的阿伏加德罗