A. 马铃薯植株缺K，将会造成其产量下降

B. Mg是叶绿体中各种色素分子必不可少的组成元素

C. Cu参与组成的血红蛋白

D. P是组成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多种化合物的组成元素

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 含T的盐溶液一定显酸性

已知：①

②

③（R表示烃基或芳基）

（1）反应①的反应类型是______________________

（2）反应②的化学方程式_________________________________________。

（3）C的结构简式是_____________________________________________。

（4）反应③的化学方程式____________________________________________。

（5）F的分子式C24H28O2，F中含有的官能团____________________________。

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）________________________________。

a.苯环上的一氯代物有两种 b.既发生银镜反应又能发生水解反应

（7）已知：，以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_________________________

A. B. C. D.

实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许98％硫酸加入烧杯中，水浴加热30 min；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③在5560℃条件下，缓慢滴加混酸(65%HNO3与98%H2S04的质量比为4 : 3)溶液；

④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O

C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O

C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

(1)实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________。

(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________。

(3)冷凝水的进口是_______(填“a”或“b”)。

(4)装置B的作用为___________。

(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________。

(6)当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是_____，缺点是________。

(7)二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)，该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________。

（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。

① 优氯净中氯元素的化合价为___________。

② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。

II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；

②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。

请按要求回答下列问题:

（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。

（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。

（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 _______________。

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1；反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3

（1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。

已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1

②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1

@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1

则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________。

(2) CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

① CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_______0 (填“>”或“<”)

图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为___________。测得B(x，60)点氢气的转化率为40%，则x=___________。

②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=___________。

(3)处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：

①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。

②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_______ kg(结果保留2位小数)。

A. 该有机物的分子式为C11H15O3

B. 该有机物不能发生取代反应

C. 1 mol该物质与足量的钠反应可以生成1 mol氢气

D. 1 mol该有机物可以与1 mol碳酸钠发生反应