请回答：

（1）气体C的主要成分（填化学式）________。

（2）溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

【题目】装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A. 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B. 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D. 给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

（1）则另一未知元素为________（填化学式）。

（2）①该化合物W的化学式为________________。

②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。

（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质

C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D. 氯化钠是离子化合物

A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4

C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

① (A)=0.5 mol·L—l·min—l ② (B)=0.6 mol·L—l·min—l

③ (C)=0.35 mol·L—l·min—l ④ (D)=0.4 mol·L—l·min—l

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

A. 炼丹术 B. 造纸术 C. 制火药 D. 浣丝绸

①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥型结构 ③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构

A.①②B.②③C.③④D.①④

A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2

C．质量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:3

【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l)，说明该反应达到平衡的是

A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．2v正（Q）=3 v逆（R）

D．反应容器中压强不随时间变化而变化