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    【题目】下列有关化学实验的设计或操作合理的是

    A. 可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验

    B. 滴定实验前应先用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    C. 可用精密pH 试纸测定新制氯水的pH值

    D. 可用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

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    【题目】已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：

    实验

    a电极

    b电极

    电解质溶液

    现象

    I

    Cu

    Zn

    稀H2SO4

    检流计指针向左偏转

    II

    Fe

    Al

    稀H2SO4

    检流计指针向左偏转

    III

    Fe

    Al

    浓H2SO4

    检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白

    IV

    Fe

    Al

    浓HNO3

    检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白

    下列说法不正确的是( )

    A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+

    B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

    C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应

    D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

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    【题目】分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（ ）

    A. Y代表盐酸与镁条的反应

    B. a点时反应Y消耗镁条的量少

    C. b点表示此时两溶液pH相等

    D. c点表示此时反应结束

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    【题目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2-生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    【题目】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    【题目】室温下，分别用物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）

    A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

    B. 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) < c(NH3·H2O)

    C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

    D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体： 增大

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    【题目】盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是

    A．Na2S和HCl B．Na2CO3和H2SO4

    C．NaHCO3和HCl D．Na2SO3和 H2SO4

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    【题目】反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是( )

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    B. 可以用B、C、D表示反应的速率，且数值相同

    C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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