Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为______________。

Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

（4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

（5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________。

（6）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

A. 常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为NA

B. 17 g NH3所含的电子数为10NA

C. 常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA

已知：通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。

回答下列问题：

(1)反应②的反应类型是___________________。

(2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为__________________。

(3)T分子中最多有________________个原子共面。

(4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________。

(5)H是W的同分异构体，H同时具有下列特征结构的结构简式为__________________。

①能发生银镜反应、水解反应

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③含氧官能团位于苯环的对位

④核磁共振氢谱上只有4组峰

(6)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）：_______________________。

（1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________。如果平衡常数 K 值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

a．容器内混合物的质量不变

b．容器内气体的压强不变

c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d．NO2 的浓度不变

（3）向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。

（4）如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图________________。

（5）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是____________________。

A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D. 化学反应速率常用单位有和

A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素

B. 油脂在碱性条件下的水解为皂化反应

C. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

D. 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )

A. 与互为同位素

B. 与的质量数相同

C. 与是同一种核素

D. 与的核外电子数和中子数均为62

A. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气

B. 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

C. 某气体能使湿润的品红试纸褪色，则该气体一定是SO2

D. 金属镁着火使用泡沫灭火器灭火

A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

B. 消除硝酸厂排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制CuSO4：2Cu+O22CuO; CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

（1）用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：____________________；

II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。

（2）III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,

NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是________________________

滴定法实验步骤如下图示

（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、___________、____________、___________等

（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；必须“做二次实验”的理由__________________.

某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

试计算：

（5）生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)