A．互为同分异构体 B．都是纯净物，化学性质完全相同

C．碳、氢、氧元素的质量比完全相同 D．结构相同

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C常温下为液态。据此，请填空：（用化学式回答）

（1）氧化物A是_____________

（2）化合物F是___________

（3）反应②的化学方程式是_____________________________________

（4）反应③的化学方程式是_____________________________________

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物

（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________________。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____________（填字母序号）。

A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：________________________________。

（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。

（6）在酸性环境中，利用电化学原理可生成的羟基自由基(·OH) 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－，成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。电解原理如图：

①写出阳极所发生反应的电极反应式__________________________。

②电解过程中，假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+ 的同时也 消耗1molO2，则 每消耗1molO2电解液中可以产生______mol ·OH

A. 硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶

B. 石英熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是SiO2

C. SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D. SiO2用于制造晶体管、集成电路

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

A. 一次能源B. 二次能源C. 可再生能源D. 不可再生能源

（1）写出下列物质的化学式：A_______，B_______，D_______。

（2）写出下列反应的化学方程式：B＋C：________________________________________，

（3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有____________个。

下列说法正确的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C. 为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

D. 为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

A. 二氧化碳具有氧化性，在点燃的条件下能将金属镁氧化

B. 锌具有还原性和导电性，可作锌锰干电池的正极材料

C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 氧化铁具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中一定不存在化学键

C. 含有非极性键的分子一定是单质分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物