回答下列问题：

（1）A中官能团名称为______.

（2）B生成C的反应类型为_______。

（3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。

（4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。

（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成路线___________________。

【题目】如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A. 恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据

B. X、Y、Z均为气态

C. 上述反应的逆反应的△H>0

D. 使用催化剂Z的产率提高

(1)若c=9.2，则a>10 b>49

(2)若c=9.2，则a>10 b＜49

(3)若b=49，则a=18.4 c＜9.2

(4)若b=49，则a=18.4 c>9.2

A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

请回答：

(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。

(3)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。

(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，还原Cr2O；③经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5) 在②步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）_____________________________________________________________。

(6)已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。

A．2种 B．3种 C．4种D．10种

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

A. C6H5OH与C6H5CH2OH互为同系物

B. 乙醇和乙醚互为同分异构体

C. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

D. 可用浓溴水来区分乙醇和苯酚

A. 大量使用一次性发泡塑料餐具

B. 提倡步行、骑自行车或乘公交出行

C. 超量开采地下水以补充城市用水

D. 无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料

下列说法不正确的是

A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极

B. 电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

D. 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol

A．K+的物质的量为0.1 mol

B．的物质的量为0.2 mol

C．K+的物质的量浓度为0.1 mol·L1

D．的物质的量浓度为0.1 mol·L1