（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

则工业合成氨的热化学方程式为________________。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）

①图像中 T2和 T1的关系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=__________________。

（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点：v(正)> v(逆)

（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为___________________极，其电极反应式为__________________。

②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为________________mol。

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________________交换膜。

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

A. Cl2＞Fe3+＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3+

C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+

已知：

①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH

②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。

回答下列问题：

（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）_____________。

（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。

（3）加入MnO2的目的是_____________。

（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_____________。

（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。

（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________

A．锌粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH

（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是 。

（2）F中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 。

（3）写出由A生成B的化学方程式： 。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式 。（不用写条件）

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式 （任写一种即可）。

（1）基态E原子的价电子排布图_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）______________。

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______NA。

（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 > （填化学式），理由是 。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

A. 制玻璃 B. 铁矿石与焦碳炼铁 C. 制粗硅 D. 制水泥

A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色