A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”

C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂”

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

请回答下列问题：

（1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式___________________________。（任写一个）

（4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。

①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液

A. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜

B. 仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）

C. 过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示

D. 在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4, 可选用的操作、装置如图（b）所示

A. 方法1叫外加电流的阴极保护法

B. 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜

D. 方法2中舰体连接电源的负极

A. 它既有酸性，又有碱性

B. 它发生水解反应后的产物既有酸性，又有碱性

C. 它的二氯取代物有四种

D. 分子中所有的原子可能处于同一平面

A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为____，固体b化学式为____，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________．

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是______，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是______________．

（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为______．

下列说法不正确的是（）

A. 青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物

B. 双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色

C. 蒿甲醚可以犮生水解反应

D. 反应②为取代反应，有H2O生成

A. 戊烯共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C. 1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸（盐）

D. 聚合物可由单体和加聚制得