（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

A.高熔点B.延展性C.导电性和导热性D.金属光泽

请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．二氧化硅 D．生石灰 E．固体烧碱

(2)装置F中发生反应的离子方程式：___________________________。

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B________________，D____________，E________________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出反应的化学方程式并配平：_________________。

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，用装有________________试剂的洗气瓶处理。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式 __________________________ 。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是 ___________、______________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①_____________________________________ ；反应类型：__________________ 。

④_____________________________________；反应类型：___________________。

A. 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小

B. ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 室温时，零族元素的单质都是气体

D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯晶体 金刚石晶体

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

A. A的简单离子半径是这些元素中最小的

B. B与D两种元素可形成共价化合物

C. 气态氢化物的热稳定性：C>D

D. Z的盐溶液一定能促进水的电离

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是__________。

(2)上述框图中，①是__________反应，③是__________反应(填反应类型)。

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：______________________。

(4)C2的结构简式是_________________________________，

F1的结构简式是__________________________________________，

F1和F2互为______________。

A. HCl B. NaOH C. NH4Cl D. CH3COONa