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    【题目】下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）

    A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Br2D.C

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    【题目】关于合金性质的说法中，错误的是（ ）

    A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

    B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

    C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

    D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

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    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。

    a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

    c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

    ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

    现象a ，溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

    步骤3中现象a是 。

    用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

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    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

    B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①

    C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1

    D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    【题目】合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )

    A. 反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应

    B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 该反应的热化学方程式为3H2＋N22NH3 ΔH＝Q(Q>0)

    D. 该反应是放热反应

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    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是( )

    A． 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    B． 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C． 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

    D． 该烃属于苯的同系物

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    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol

    4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料I

    1.0 mol/L

    3.0 mol/L

    0

    投料II

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。

    ②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

    i X代表的物理量是_________，

    ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

    （3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。

    ③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。

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    【题目】海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

    (1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，

    步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。

    (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。

    A．NaOH B．FeCl2

    C．Na2SO3 D．H2O

    (3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

    (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。

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    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A. 中和反应 B. 金属与酸反应置换出H2

    C. 燃烧反应 D. 炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气

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    【题目】实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是(　　)

    A. 该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气

    B. 为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰

    C. 在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂

    D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集

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