A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

C. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数

下列有关推断不正确的是

A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

A. 浓盐酸Cl2漂白粉

B. MgCl2溶液无水MgCl2Mg

C. FeS2SO2H2SO4

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3悬浊液Na2CO3

A. a点：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)

B. b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C. c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D. d点：c(Cl－)＝c(Na＋)

【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。

（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是__________。

（2）实验过程

（3）反思分析

金属钠与水反应的化学方程式为_____________；

反应结束，C中溶液的溶质是_________（指示剂除外，写出所有可能）。

A. 标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA

B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

C. 1.6gNH2-离子所含电子数为NA

D. 10g D2O所含的中子数为4.5NA

A. 氮气 B. 硫化氢 C. 氨气 D. 氮的氧化物

A．混合气→a→e→e→b→d→c

B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→b→a→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c