A. SO2可用于漂白纸浆 B. SiO2是良好的半导体材料

C. 硅单质可用来制造太阳能电池 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉

（1）G原子的价电子排布式为_____________。

（2）BA3的VSEPR模型为_____________。

（3）离子半径C2-＞D+，原因是_____________。

（4）E与F形成的化合物EF3 在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_____________（标明配位键），其中该蒸气分子中E原子的杂化方式为_________。

（5）A、B、C三种元素可形成盐，则在形成的盐中存在的作用力有_____________。

（6）图甲是G单质的堆积方式，该堆积方式为__________堆积；GC2·H2O可通过CF4水解来制备，则该制备过程的化学方程式为_____________。

（7）A、D、E可形成化合物DEA4 ,在DEA4晶体中，与D＋紧邻且等距的EA4-有_____个；DEA4晶体的密度为_____________g/cm3（用含a的代数式表示）。若DEA4晶胞上下底心处的D+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C. Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

B. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化

D. “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：

Al2O3

①依次写出X、Y的成分________，________。

②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是__________________________；____________________________。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2

③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是____________________。

④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，为确定气体X是否为混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？(填正确、不正确或无法判断)________，请说明理由_________________________________________________。

（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量。

A. A B. B C. C D. D

A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B．200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

请回答下列问题：

（1）下列对甲的叙述正确的是 （填选项字母）

A．甲能使Br2的CCl4溶液退色

B．甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3

C．1 mol甲能与1 mol NaOH发生水解反应

D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应

（2）丙中含有的官能团名称是 。

（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 。

（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是 。

②反应2的反应类型是 。

③反应3的化学方程式是 。

A. 芥子醇分子中有两种含氧官能团

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成